Act4.1 - Transformations physiques
Changements d'état⚓︎
En apportant de l'énergie à un état de la matière, celle si absorbe de l'énergie et son agitation thermique augmente. À l'inverse, un état qui libère de l'énergie voit son agitation diminuer. On a donc les changements d'état suivants :
- Fusion, vaporisation, sublimation absorbent de l'énergie.
Important
– si un corps pur absorbe de l’énergie thermique, le changement d’état est endothermique.
- Solidification, liquéfaction, condensation libèrent de l'énergie.
Important
– si un corps pur libère de l’énergie thermique, le changement d’état est exothermique.
Soit par l'image :
Transfert d'énergie⚓︎
L'énergie de changement d’état Q est l'énergie échangée avec le milieu extérieur ou avec un autre système. Elle peut être calculée à l’aide de la formule suivante : \(Q=m \times L\), avec Q, l’énergie de changement d’état reçue ou libérée exprimée en J, m la masse du corps en kg, L l’énergie massique de changement d’état en J.kg⁻¹, aussi appelée chaleur latente de changement d’état ou enthalpie de changement d’état.
Important
-
Cette énergie ne peut être calculée que pour un changement d'état.
-
\(Q=m \times L\) est une formule à connaître.
-
\(L_{vaporisation} = - L_{liquéfacion}\) et \(L_{fusion} = - L_{solidification}\)
D'autres transferts d'énergie peuvent avoir lieu, dans ce cas, il faudra appliquer des formules qui seront données dans les énoncées pour les calculer.