Rappels - Lire une équation
Vérifier l'équilibre d'une équation⚓︎
Méthode rédigée⚓︎
L'équation de réaction est-elle équilibrée (ajustée) ?
\(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2 H_2O\)
On compte les atomes présents dans les réactifs et les produits.
| Atomes | Réactifs | Produits |
|---|---|---|
| Carbone C | 1 | 1 |
| Hydrogène H | 4 | 2 × 2 = 4 |
| Oxygène O | 2 × 2 = 4 | 2 + 2 × 1 = 4 |
Il y a le même nombre d'atomes de chaque côté de l'équation, les atomes se sont donc conservés : l'équation est équilibrée.
Méthode vidéo⚓︎
Vidéo de la chaîne YouTube de Paul Olivier
Mise en application⚓︎
Dire si les équations suivantes sont équilibrées :
-
\(2C_4H_{10} + 12O_2 → 8CO_2 + 10 H_2O\)
-
\(3 Fe + 2 O_2 → Fe_3O_4\)
-
\(2 S + 3O_2 → 2 SO_3\)
Corrections
| Atomes équation 1 | Réactifs | Produits |
|---|---|---|
| Carbone C | 8 | 8 |
| Hydrogène H | 20 | 20 |
| Oxygène O | 24 | 26 |
L'équation n'est pas équilibrée car les atomes ne sont pas conservés.
| Atomes équation 2 | Réactifs | Produits |
|---|---|---|
| Fer Fe | 3 | 3 |
| Oxygène O | 4 | 4 |
L'équation est équilibrée car les atomes sont conservés.
| Atomes équation 3 | Réactifs | Produits |
|---|---|---|
| Soufre S | 2 | 2 |
| Oxygène O | 6 | 6 |
L'équation est équilibrée car les atomes sont conservés.